在測定NaCl、BaCl2固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．除科學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作程序，你認(rèn)為稱取樣品溶于水后應(yīng)加入的試劑是______．依據(jù)測定的目的，使用這種試劑的理由是：______．
測定NaCl、BaCl2固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于氯化鈉的質(zhì)量不容易直接獲得，可通過氯化鋇能和硫酸根離子生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，然后求得氯化鈉的質(zhì)量，得到氯化鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：硫酸（或答可溶性硫酸鹽或答可溶性碳酸鹽）
①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀質(zhì)量求得BaCl2質(zhì)量，
②由固體混合物與氯化鋇質(zhì)量之差，進(jìn)而求得NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
（一）粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得
 
粗產(chǎn)品．
（二）粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該粗產(chǎn)品中一定不含有
 
，
理由是
 
．
（2）該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
（三）粗產(chǎn)品含量測定：
[Na2CO3含量的測定]
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)精英家教網(wǎng)
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
F中的試劑應(yīng)為
 
，B裝置的作用是
 
，
H裝置的作用是
 
．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）
 
．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．
[NaOH含量的測定]
該小組同學(xué)又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g，放出CO20.44g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．精英家教網(wǎng)
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應(yīng)為
 
．
②B裝置的作用是
 
．
③在步驟②中，A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是
 
．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導(dǎo)老師認(rèn)為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了其中的一種試劑并去掉了一個(gè)裝置后實(shí)驗(yàn)得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認(rèn)為更換后的試劑是
 
，原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設(shè)操作均正確）
 
．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、為測定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①操作①的名稱：
過濾
，寫出濾液A溶質(zhì)
NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3
（化學(xué)式）；
②混合溶液中一定有
NaCl、Na2CO3
，一定沒有
Na2SO4
；
③在實(shí)驗(yàn)中選擇加入硝酸鋇溶液而不用氯化鋇溶液的原因是
防止對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
，該粗產(chǎn)品中一定不含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，理由是
滴加硝酸鋇產(chǎn)生沉淀，說明產(chǎn)品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存
滴加硝酸鋇產(chǎn)生沉淀，說明產(chǎn)品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存
．
（2）該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【粗產(chǎn)品中Na2CO3含量測定】
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾 C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①步驟②的目的是
排除裝置內(nèi)的空氣，防止含有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
排除裝置內(nèi)的空氣，防止含有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
；
②B裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
，F(xiàn)中的試劑應(yīng)為
濃硫酸
濃硫酸
；
③E 裝置的作用是
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
，H裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)小組為了測定人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①收集10L呼出的氣體樣品．
②將氣體樣品通入一定量的NaOH溶液，使CO2完全反應(yīng)．
③把反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入5%的稀鹽酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止．
④測量產(chǎn)生的氣體體積，從而計(jì)算出呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．
提出問題：步驟②所得溶液中溶質(zhì)的成分？
同學(xué)們經(jīng)過充分討論：
甲同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液適量，溶液中溶質(zhì)只有一種，為
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）；
乙同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液過量，溶液中溶質(zhì)有兩種，為氫氧化鈉和碳酸鈉；
（1）丙同學(xué)取少量步驟②所得溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察溶液變紅，由此認(rèn)為乙同學(xué)的猜想成立．
其他同學(xué)都不同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為大家的理由是
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變紅
；
（2）勤于思考的小明，另設(shè)計(jì)了一實(shí)驗(yàn)方案，探究步驟②所得溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)操作及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
加入足量
CaCl2/BaCl2溶液，
Ca（NO3）2/Ba （NO3）2
CaCl2/BaCl2溶液，
Ca（NO3）2/Ba （NO3）2
溶液，
過濾（填化學(xué)式）
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 目的是
除盡碳酸鈉
除盡碳酸鈉

多余
多余
．
向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞
試液，振蕩		 溶液變紅 乙同學(xué)的猜想是正確的．
（3）細(xì)心的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，在步驟③開始加入稀鹽酸時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，分析得出原因是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（用化學(xué)方程式表示）；
數(shù)據(jù)分析：產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖：
（4）人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是
1.12%
1.12%
．（CO2的密度為1.96g/L，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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