將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應,將生成的氣體用足量的石灰水吸收,石灰水增重5.28 g。則這種鐵的氧化物是( 。

A.FeO                 B.Fe2O3             C.Fe3O4          D.無法確定

 

【答案】

C

【解析】試題分析:由于CO具有還原性,所以CO在高溫下能跟某種鐵的氧化物完全反應,生成鐵和二氧化碳。結合題意可知,生成的氣體用足量的石灰水吸收,故石灰水增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量。即CO2的質(zhì)量為5.28g。

設這種氧化物的化學式是FexOy,則有

yCO + FexOy = xFe + yCO2

     56x+16y        44y

      6.96g        5.28g

解得x:y=3:4,

故這種氧化物的化學式是Fe3O4故選C

考點:本題考查有關化學式的計算和推斷,根據(jù)化學反應方程式的計算

點評:解答此類題,要求學生應熟悉計算的理論依據(jù),加深對質(zhì)量守恒定律的理解,在解答中要注意解答的規(guī)范性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎.2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸,居世界首位,某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識.請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題:
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH 溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3.現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))
(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比.
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2gH2的體積為22.4L)
實驗序號
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識.請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題:
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3.現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))
(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比.
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2gH2的體積為22.4L)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
實驗序號 1 11 111
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L(標準狀況) 1.120 2.240 2.800

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎.2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸,居世界首位,某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識.請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題:
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH 溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3.現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))
(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比.
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2gH2的體積為22.4L)
實驗序號
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸,居世界首位,某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題:

(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH 溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3,F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2gH2的體積為22.4L)

 


請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸,居世界首位,某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題:

(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH 溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3,F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2gH2的體積為22.4L)

 


請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

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