21． (10分)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。

1) B的化學式為　　　　　 ，操作a的名稱是　　　　　 。

(2)②的反應基本類型為　　　　　　　 ；反應①、③的化學方程式分別為

①　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃)　　 CuSO4+ SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，

對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和　　　　　　　　　　 。

(1) CuO (1分)    過濾 (1分)

    (2) 化合反應(1分)    Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(3分)

        CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3分)

    (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均給分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2012屆山東省濟寧市中考最后沖刺模擬化學試卷（帶解析） 題型：探究題

4分）細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？
通過查閱資料，同學們了解到：
A.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。
B.SO2、SO3都能被堿石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收。
【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分：
I． 只含   __  一種；    II．含有SO2、O2二種；   III．含有SO2、SO3、O2三種。
【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解        

A                   B          C        D
【獲取事實】
（1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，說明氣體中含有   __  。
（2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示：

裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應前
42.0克
75.0克
140.0克
反應后
37.0克
79.5克
140.0克
 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個 ？   __     
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑  D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南通崇州區(qū)中考模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）將垃圾分類并回收利用，既節(jié)約自然資源，又減輕環(huán)境污染。
⑴廢玻璃、廢鋼筋、廢舊輪胎等廢垃圾中，從分類的角度屬于有機回收物的是　 　。
⑵回收的廢棄塑料中，有一類可以通過加熱熔融的方法，使其重新塑造成為塑料制品，該過程發(fā)生的變化屬于　 　變化。
⑶廢家用電器、電腦等多含有金、鉑等貴重金屬，一般采用酸泡或火燒等方法直接回收，這是利用了金、鉑的　 　性質(zhì)。
⑷工業(yè)上常利用廢銅生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）。

試回答以下問題：
①反應過程中加熱攪拌的作用是　 　。
②重復利用分離所得溶液的目的是　 　。
③向分離所得飽和溶液中加入無水CuSO4，會析出硫酸銅晶體，這是因為　 　。
⑸對于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物對其中的有機物進行分解，獲得的含氮等元素的化合物，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作　 　。垃圾可還采用焚燒工藝處理并發(fā)電，該過程中化學能轉(zhuǎn)化為　 　能，最終轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省九年級第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（10分）已知碳酸易分解，草酸與碳酸有相似的化學性質(zhì)，在受熱的條件下草酸也會分解，僅生成了三種氧化物。化學學習小組對此展開探究：

[提出問題]生成的三種氧化物是什么？

[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質(zhì)，遇水變成淡藍色硫酸銅晶體�；瘜W方程式為：CuSO4(白色粉末)+5H2O=CuSO4•5H2O（藍色晶體）

[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。

[實驗探究]小亮將生成的氣體，依次通過如圖所示裝置，驗證猜想。

(1)     觀察到A中現(xiàn)象為__________________      ____ ________ ，證明生成物中有水。

(2)     B中澄清石灰水變渾濁，證明生成物中有____     _____。

(3)       D中紅色粉末是_______（寫化學式），D裝置中反應的化學方程式為： _____________ ______________，實驗現(xiàn)象是____________                             ____________。

[交流討論]

小紅認為：小亮不需要E裝置也能夠推斷出生成物中有一氧化碳。你是否支持小紅的觀點：（填“支持”或“不支持”） _______，請說出你的理由： _________         ________

_________________________________________。

小紅還認為：從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，請你指出該缺限_______________，處理的方法是____________________            ____________。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是             。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

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