Question

把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO₂＋2NaOH==Na₂CO₃＋H₂O，求（計算結果精確到0．1%）：
⑴反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解:設反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)y　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　CO₂＋　　　2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O
44　　　　　　　80　　　106
1.12L×1.977g/L　10%x　(1.12L×1.977g/L +x)y

答：⑴反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
⑵ 反應后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是12.6%。