【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水,且不與水反應)的溶解度曲線如圖所示。
(1)20℃時甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度較大的是_____物質(zhì)。
(2)若將50℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是_____。(任寫一種即可)
(3)若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),提純甲物質(zhì)可采取的方法是_____。
(4)20℃時,若將25g乙固體加入50g水中,充分攪拌后,仍有4.2g乙固體未溶解,則20℃時乙的溶解度為_____。
【答案】乙 加溶質(zhì)(合理即可) 降溫結(jié)晶法 41.6g
【解析】
(1)通過分析溶解度曲線可知,20℃時甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度較大的是乙物質(zhì);
(2)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,若將50℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是加入甲固體,蒸發(fā)水或降溫;
(3)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶;
(4)20℃時,若將25g乙固體加入50g水中,充分攪拌后,仍有4.2g乙固體未溶解,說明100g水中最多溶解(25g-4.2g)×2=41.6g,則20℃時乙的溶解度為41.6g。
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【題目】水是生命之源。
(1)活性炭常用于凈水,是因為活性炭具有_____性。
(2)二氧化氯(ClO2)是新一代飲用水的消毒劑。工業(yè)上通常用亞氯酸鈉(NaClO2)和氯氣(Cl2)反應制取ClO2,同時還生成氯化鈉,該反應的化學方程式是_____。亞氯酸鈉(NaClO2)中氯元素的化合價為_____。
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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H 2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H 2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g 水)如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是_________;
(2)含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式_____
(3)操作 I 最后溫度應該控制在_____℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑,小華等幾位同學對此很感興趣,決定對其成分進行探究。
(提出問題)這瓶試劑溶質(zhì)是什么?
(交流研討)根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是_____(填酸、堿或鹽)。
(查閱資料)
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(得出結(jié)論)小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是_____。
(猜想與實驗)
這瓶試劑①可能是_____溶液;②可能是NaOH溶液;③可能是NaCl溶液。
(1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=11,他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結(jié)果及所得結(jié)論,你的評價是_____。
A 方法正確,pH正確,結(jié)論正確 B 方法不正確,pH偏小,但結(jié)論正確
C 方法不正確,pH偏大,結(jié)論不正確 D 方法正確,pH正確,但結(jié)論不正確
(2)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學方程式 |
步驟一:取樣品于試管中,滴加足量_____ | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 猜想①正確。步驟二發(fā)生反應的化學方程式是_____ |
步驟二:把產(chǎn)生的氣體,通入_____ | _____ |
(質(zhì)疑)小華則不同意小強的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH.請你幫助他完成以下探究方案:
探究步驟 | 預計現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的_____溶液并過濾 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中:既含Na2CO3,又含有NaOH |
步驟二:向上述濾液中滴加酚酞試液 | 酚酞試液呈_____色 |
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【題目】碘是人體必需的微量元素之一。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是
A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B.碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子
C.碘元素屬于非金屬元素,碘原子在化學反應中易得電子
D.碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素的化合價為一1價
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【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示,F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g稀鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g;
(2)該補鈣劑所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少_____?
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【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中錯誤的是
A. 向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中,逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液
B. 向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入過量鎂粉和鋁粉
C. 向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,分別加入過量的Cu(OH)2和CuO 固體
D. 一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條,慢慢加入一定濃度的鹽酸
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【題目】金屬在日常生活中扮演著越來越重要的角色,請根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)生活離不開電,通電用的導線必不可少。銅是常用的導電材料,用銅作導線主要是利用了銅的______性。
(2)鐵是生活中廣泛應用的金屬材料,卻因為容易與空氣中的______等物質(zhì)共同作用而生銹,因此給人們造成了巨大的經(jīng)濟損失。鋁比鐵的活動性強,在空氣中卻比鐵更耐腐蝕,其原因是______(用化學方程式表示)。為了防止鐵生銹,生活中常用的防銹措施______。
(3)為了探究銅、鐵、銀的金屬活動性順序,現(xiàn)有Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液,還缺少的一種藥品是______。將該種藥品分別放入上述兩種溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是______,由此可知銅、鐵、銀三者的活動性順序由強到弱的是______。
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