Question

（2013?南崗區(qū)一模）張南在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有一瓶沒有標(biāo)簽的白色粉末，可能含有KCl、Na₂C0₃、CaCl₂ CaCO₃、無CuSO₄ 中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分．取該混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
[提出問題]這包白色粉末的成分是什么？
[實(shí)驗(yàn)探究]
步驟1：張南同學(xué)取白色粉末少許加適基的蒸餾水充分溶解后，得到無色透明溶液，張南同學(xué)就此得出結(jié)論1：白色粉末中一定不含CaSO₄ 和CuSO₄；
請你評價(jià)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

硫酸銅溶于水得到溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣

步驟2：張南同學(xué)取上述所得無色透明溶液于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸．觀察有氣泡產(chǎn)生，張南同學(xué)就此得出結(jié)論2，白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，不含有

CaCl₂

，理由是

Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存

步驟3：張南同學(xué)取步驟2反應(yīng)后的溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
[解釋與結(jié)論]通過上述實(shí)驗(yàn)，張南同學(xué)得出總的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，白色粉末中含有確物質(zhì)是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：在KCl、Na₂CO₃、CaCl₂、CaCO₃、無水CuSO₄中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；Na₂CO₃能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；KCl和反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl₂能與AgNO₃溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，故無法確定KCl的存在；
利用以上物質(zhì)間的變化關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末的組成．

解答：解：步驟1：加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；可以確定粉末中不含CuSO₄、CaCO₃，因?yàn)榱蛩徙~溶于水得到溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；而且不能同時(shí)含有Na₂CO₃與CaCl₂；
步驟2：在此溶液中滴加適量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，可以確定粉末中只含有Na₂CO₃而一定不含CaCl₂；
步驟3：在步驟2的濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；說明濾液中一定含有Cl^-，而溶液中的Cl^-可能來自于所加入的HCl，也可能來自于粉末中的KCl，可判斷粉末中可能含有KCl；
[解釋與結(jié)論]白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃；可能含有KCl；
故答案為：步驟1：硫酸銅溶于水得到溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；
步驟2：Na₂CO₃；CaCl_：；Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；
[解釋與結(jié)論]Na₂CO₃．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，根據(jù)粉末中可能含有的物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對粉末的組成進(jìn)行判斷．