6．用化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）氫離子H+；            （2）地殼中含量最多的元素O；
（3）氫氣H2；             （4）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子O2．

分析 （1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，寫出其元素符號(hào)即可．
（3）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字．
（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子．

解答 解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．氫離子可表示為：H+．
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號(hào)為：O．
（3）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：H2．
（4）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，其分子符號(hào)為：O2．
故答案為：（1）H+；（2）O；（3）H2；（4）O2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不是因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減小的物質(zhì)是氫氧化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；兩條曲線交點(diǎn)含義在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)（只填一種）；
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，在t3℃時(shí)所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法為降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．課堂上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉未，該粉末可能是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種．為確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究．請(qǐng)你參與其中并回答問題．
（1）【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為紅色粉末是銅粉；乙同學(xué)認(rèn)為紅色粉末是氧化鐵粉末；丙同學(xué)認(rèn)為這包紅色粉末還可能是銅和氧化鐵的混合物．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
方案一：取少量紅色粉末放入試管中滴加足量的稀鹽酸（從下列試劑中選擇：氯化鋇溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液）震蕩．若甲同學(xué)猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為粉末不溶解，溶液呈無(wú)色．
方案二：取10克紅色粉末放入質(zhì)量為54.4克的硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后再加熱至充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻．①若乙或丙同學(xué)猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通入一氧化碳片刻后再加熱的目的是排出裝置中的空氣、防止發(fā)生爆炸．
（3）【數(shù)據(jù)處理】等裝置完全冷卻到室溫，稱量得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)固體剩余物的總質(zhì)量為m克．
①若丙同學(xué)猜想正確，則m的取值范圍為61.4＜m＜64.4；
②若m=62，則原固體混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？80%
（4）【實(shí)驗(yàn)方案反思】
若丁同學(xué)通過(guò)測(cè)定試管中沉淀質(zhì)量的方法按照實(shí)驗(yàn)方案二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他的稱量操作是正確的，但測(cè)得的氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因可能是裝置漏氣（填一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．黃鐵礦（主要成分為 FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某黃鐵礦中FeS2含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ．稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）Ⅰ裝置中乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
【含量測(cè)定】
（3）計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入取濾液少許于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過(guò)量，說(shuō)明已洗滌干凈．
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌，硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說(shuō)法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將序號(hào)填在橫線上：
A、生石灰    B、碳酸鈣    C、明礬     D、一氧化碳     E、液氮
大理石的主要成分是B，常常用于醫(yī)療冷凍麻醉的氣體E，能和血紅蛋白結(jié)合的有毒物質(zhì)是D，食品袋中白色干燥劑的成分是A，自來(lái)水處理過(guò)程中用作凈水劑的物質(zhì)是C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．如圖為某同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)且反應(yīng)劇烈，生成氣體和有色固體，溶液呈淺綠色，鎂條表面有黑色固體．該同學(xué)對(duì)生成物作以下探究．
【查閱資料】
①FeCl3在水中會(huì)水解，某些物質(zhì)會(huì)促進(jìn)它的水解，生成紅褐色沉淀．
②FeCl3有較強(qiáng)的氧化性，可被活潑金屬還原成Fe2+．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
①將實(shí)驗(yàn)二的試管加熱，出現(xiàn)紅棕色固體，則證明有色固體中含有Fe（OH）3．收集實(shí)驗(yàn)二中氣體，點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明氣體是H2．該現(xiàn)象說(shuō)明FeCl3溶液顯酸性，欲測(cè)定溶液的酸堿度，可使用pH試紙或pH計(jì)．
②鎂條表面黑色固體洗凈后，能被磁鐵強(qiáng)烈吸引，則證明黑色固體中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否與水有關(guān)？
實(shí)驗(yàn)：將FeCl3固體溶于乙醚（有機(jī)溶劑），加入一定量鎂，出現(xiàn)黑色固體，溶液呈淺綠色，無(wú)氣體產(chǎn)生．
結(jié)論：FeCl3溶液的酸性是FeCl3與水作用的結(jié)果．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；
該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，不正確的是（　�。�
A．食鹽是一種重要的化工原料
B．純堿可用于蒸饅頭
C．碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多癥
D．燒堿可在農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤

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