Question

11．在實(shí)驗(yàn)室里某同學(xué)加熱3.95g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不產(chǎn)生氧氣也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）的高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后制剩余固體的質(zhì)量為3.63g．
（1）反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作是：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥（已知剩余固體中只有二氧化錳不溶于水）．
（2）請(qǐng)計(jì)算：原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱完全反應(yīng)后生成的是錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量．
（1）由于錳酸鉀和所含的雜質(zhì)可溶（雜質(zhì)的溶解性是題目提示的），而二氧化錳不溶于水，所以要想回收提純二氧化錳，就利用溶解性的差別，采取溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥．（最終要的是二氧化錳，所以需要洗滌，干燥）．
（2）欲求高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先求高錳酸鉀的質(zhì)量，要求高錳酸鉀的質(zhì)量，需要根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：
（1）由于高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，在剩余的固體中有錳酸鉀、二氧化錳和雜質(zhì)，而題目提示“已知剩余固體中只有二氧化錳不溶于水”，視為其他物質(zhì)都是可溶的，包括雜質(zhì)，所以要想提純回收二氧化錳，需要溶解、過(guò)濾、洗滌（除去表面附著的可溶性物質(zhì)）、干燥（除去水分）．故填：過(guò)濾．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧氣的質(zhì)量為3.95g-3.63g=0.32g
設(shè)生成0.32g氧氣需要的高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                         0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$
x=31.6g
則原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31.6g}{39.5g}$×100%=80%
答：原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 混合物的分離提純首先要考慮性質(zhì)區(qū)別，本題在提純二氧化錳的時(shí)候第一步提示是溶解，第二步就應(yīng)該考慮過(guò)濾，所以有時(shí)要考慮題目隱含的一些鋪墊和提示．