Question

小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表，（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）問：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）右表中m的數(shù)值應為多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？（化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應．由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)．
（2）然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO₃質(zhì)量；再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）第一次加入10g酸，此時不清楚酸和鹽兩者是否完全反應，或者哪一物質(zhì)剩余．但是固體有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固體．如果此時碳酸鈣剩余，則每加入10g酸就減少2.5g固體．如果是酸剩余，則加入10g酸時，沉淀質(zhì)量不再減少．而根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量在減少．所以每10g酸恰好與2.5g固體反應．而當加入第二個10g酸時，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g；
（4）由生成氧化鈣的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
故填：1.2g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

8g-1.2g

8g

×100%=85%；
故填：85%；
（3）第一次加入10g酸，此時不清楚酸和鹽兩者是否完全反應，或者哪一物質(zhì)剩余．但是固體有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固體．如果此時碳酸鈣剩余，則每加入10g酸就減少2.5g固體．如果是酸剩余，則加入10g酸時，沉淀質(zhì)量不再減少．而根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量在減少．所以每10g酸恰好與2.5g固體反應．而當加入第二個10g酸時，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
故填：3；
（4）設需要石灰石的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
x×80%   280Kg

100

56

=

x×80%

280kg

，
x=625kg
答：需要石灰石的質(zhì)量為625kg．

點評：數(shù)據(jù)分析中要注意從數(shù)據(jù)中提煉信息，如表中第四步固體是1.2g，而根據(jù)先前的分析，每加10g鹽酸就減少2.5g碳酸鈣，最后剩余的固體1.2g固體，說明碳酸鈣已經(jīng)無剩余，據(jù)此可對相關問題進行分析探討．