對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息．
族
周期		ⅠA 0
11H 氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941		4Be 鈹
9.012		5B 硼
10.81		6C 碳
12.01		7N 氮
14.01		8O 氧
16.00		9F 氟
19.00		10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99		12Mg 鎂
24.31		13Al 鋁
26.98		14Si 硅
28.09		15P 磷
30.97		16S 硫
32.06		17Cl 氯
35.45		18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為_(kāi)_____，其相對(duì)原子質(zhì)量是______，它屬于______元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是______．
（3）左下方一般是______元素，右上方一般是______元素．（填“金屬”或“非金屬”）

解：（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為磷，由元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；磷元素屬于非金屬元素．
（2）磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷．
（3）元素周期表中，左下方的元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素；右上方的元素，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素．
故答案為：（1）磷，30.97，非金屬；（2）五氧化二磷；（3）金屬，非金屬．
分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．
（2）磷元素和氧元素形成的氧化物為五氧化二磷．
（3）由元素周期表中，左下方和右上方的元素種類(lèi)進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類(lèi)的方法進(jìn)行分析解題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字：
門(mén)捷列夫
．
（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：
12.01
，寫(xiě)出16號(hào)元素的元素符號(hào)：
S
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同；B．中子數(shù)不同；C．相對(duì)原子質(zhì)量不同；D．電子數(shù)不同．
（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期，近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為
118
．
（5）周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．第三周期開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示變化：

根據(jù)以上信息，可以得到的結(jié)論是
氯化鈉是鈉原子與氯原子通過(guò)電子的得失形成的
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字
門(mén)捷列夫
門(mén)捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問(wèn)題：
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息．
族
周期		 ⅠA   0
1 1H 氫
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 氦
4.003
2 3Li 鋰
6.941		 4Be 鈹
9.012		 5B 硼
10.81		 6C 碳
12.01		 7N 氮
14.01		 8O 氧
16.00		 9F 氟
19.00		 10Ne 氖
20.18
3 11Na 鈉
22.99		 12Mg 鎂
24.31		 13Al 鋁
26.98		 14Si 硅
28.09		 15P 磷
30.97		 16S 硫
32.06		 17Cl 氯
35.45		 18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為
磷
磷
，其相對(duì)原子質(zhì)量是
30.97
30.97
，它屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是
五氧化二磷
五氧化二磷
．
（3）左下方一般是
金屬
金屬
元素，右上方一般是
非金屬
非金屬
元素．（填“金屬”或“非金屬”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2005-2006學(xué)年廣東省廣州市九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

對(duì)元素周期表研究可以獲得一些對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有用的信息．
族
周期		ⅠA 
11H 氫
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 鋰
6.941		4Be 鈹
9.012		5B 硼
10.81		6C 碳
12.01		7N 氮
14.01		8O 氧
16.00		9F 氟
19.00		10Ne 氖
20.18
311Na 鈉
22.99		12Mg 鎂
24.31		13Al 鋁
26.98		14Si 硅
28.09		15P 磷
30.97		16S 硫
32.06		17Cl 氯
35.45		18Ar 氬
39.95
（1）原子序數(shù)為15的元素的名稱為    ，其相對(duì)原子質(zhì)量是    ，它屬于    元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”，下同．）
（2）該元素形成氧化物的名稱是    ．
（3）左下方一般是    元素，右上方一般是    元素．（填“金屬”或“非金屬”）

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