Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們用硫酸銅作催化劑，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為

6.6

g，生成氧氣的質(zhì)量為

1.6

g
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留到1%）

Answer 1

分析：（1）利用催化劑的有關(guān)性質(zhì)分析解答即可；
（2）依據(jù)氧氣的質(zhì)量利用方程式即可求出過氧化氫的質(zhì)量，進而得到過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）剩余的溶液中溶質(zhì)即為硫酸銅，利用溶液的質(zhì)量即可求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由于硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量不會變化，故反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為6.6g，由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是73g-68.0g-6.6g=1.6g
（2）設(shè)該過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2H₂O₂

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
68.0g×x        1.6g

68

68.0g×x

=

32

1.6g

x=5%
（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量是6.6g，溶液的質(zhì)量是73g
故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.6g

73g

×100%=9%
故答案為：（1）6.6；1.6；（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%；

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力及考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．