Question

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。

查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：

2 Na2O2+ 2 CO2=" 2" Na2CO3+ O2

2 Na2O2+ 2 H2O =" 4" NaOH + O2 ↑

請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 。

（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想 不合理，理由是 。

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是 。

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 。

Answer 1

【答案】（1）除去HCl氣體（2） Na2O2

【做出猜想】二 氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉

【實驗驗證】CaCl2或 BaCl2

【交流反思】正確 如果含有氫氧化鈉就會生成藍色沉淀

【拓展延伸】氧氣和氨氣

【解析】試題分析：（1）裝置A盛裝的是碳酸氫鈉溶液，能與鹽酸反應，故作用是除去HCl氣體

（2）根據(jù)資料可知Na2O2能與水反應生成氧氣，故小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾

水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2

【做出猜想】大家一致認為猜想二不合理，理由是氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故固體中一定含有碳酸鈉

【實驗驗證】要證明固體中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，應先出去固體中的碳酸鈉，然后再來證明是否含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，此時溶液中的碳酸鈉全部被除去，再向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，則證明猜想三成立

【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，該同學的觀點正確，如果含有氫氧化鈉就會生成藍色沉淀，反應為：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+ Cu(OH)2↓

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體有過氧化鈉（Na2O2）固體與水反應生成的氧氣，也有氯化銨（NH4Cl）與生成的氫氧化鈉反應生成的氨氣