Question

小明同學(xué)將12.5g含雜質(zhì)的石灰石樣品與100g足量的稀鹽酸相混合（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）請(qǐng)?jiān)谟颐娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線；
（3）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出具體的解題步驟）

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以繪制反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線；
（3）已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到t₅時(shí)，二氧化碳的質(zhì)量不再增大，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
故填：4.4；
（2）由反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，繪制的反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示：

（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
x                     4.4g
 

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查繪圖和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算兩方面的能力，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平．