Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，A、B、C、D、E是不同類別的化合物，“—”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為驗(yàn)證二者與酸堿指示劑的作用，小亮將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液變成色；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（3）實(shí)現(xiàn)②反應(yīng)，寫(xiě)出一種B物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）寫(xiě)出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；
（5）依據(jù)反應(yīng)⑥說(shuō)明Ca（OH）2溶液長(zhǎng)期放置空氣會(huì)變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是。

Answer 1

【答案】
（1）紅,藍(lán)
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,紅色（或紅棕色）固體不斷溶解,溶液由無(wú)色變成黃色
（3）Fe或Zn或Mg等
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,H+和OH-結(jié)合生成水
（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）可溶性鹽,且能與Ca（OH）2、HCl發(fā)生反應(yīng)
【解析】（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，而堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成紅色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液變成藍(lán)色；

所以答案是：紅；藍(lán)；
（2）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；

所以答案是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；
（3）酸和活潑金屬反應(yīng)，所以B可以是一種活潑金屬，例如Zn；

所以答案是：Zn；
（4）中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，酸堿中和實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；

所以答案是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；H++OH-=H2O；
（5）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

所以答案是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種可溶性鹽；

所以答案是：可溶性鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

【考點(diǎn)精析】利用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．