Question

15．有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl₂、NaNO₃、H₂SO₄、Na₂CO₃四種溶液中的一種．已知A、B、C和D之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，寫出A、D中溶質(zhì)的化學(xué)式
A、H₂SO₄，D、BaCl₂．
（2）寫出C中的沉淀被A中濾液溶解的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鋇溶液能與H₂SO₄、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，分別生成硫酸鋇白色沉淀、碳酸鋇白色沉淀，其中硫酸鋇沉淀難溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氯化鋇溶液能與H₂SO₄、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，分別生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸、碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，與硝酸鈉溶液不反應(yīng)，則ABC的溶液中分別滴加D溶液，B中無明顯現(xiàn)象，說明B為硝酸鈉溶液，D為氯化鋇溶液；A、C為硫酸和碳酸鈉中的一種，分別過濾，濾液分別是鹽酸、氯化鈉溶液，A中的濾液與C中的沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于硫酸鋇沉淀難溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，則C中的沉淀為碳酸鋇沉淀，則C為碳酸鈉溶液，A為硫酸．
（2）C中的沉淀為碳酸鋇沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H₂SO₄；BaCl₂；（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．