Question

（1）某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，又能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)后都不生成鹽．請(qǐng)寫出該氧化物分別與金屬氧化物、非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式各一例：    ，    ．
（2）人的胃液中含有少量某種酸，可以幫助消化，這種酸是    （填名稱）．胃酸過多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氫氧化鋁），其原理用化學(xué)方程式表示為    ，也可以服用含小蘇打（NaHCO₃）的藥品，其原理用化學(xué)方程式表示為    ．
（3）若10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則在100g稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為    ，其質(zhì)量為    g；完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）運(yùn)用某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，又能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)后都不生成鹽這一信息結(jié)、水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸、氫氧化鈣和碳酸都不屬于鹽解答．
（2）運(yùn)用胃液的成分和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)解答．
（3）運(yùn)用化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑進(jìn)行計(jì)算
解答：解：（1）水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸，氫氧化鈣和碳酸分別屬于堿和鹽，所以水符合要求故答案：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）胃液的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸還可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案：鹽酸  3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
（3）設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100   73            44
  10g    x            y
    =
     x=7.3g
   =
    y=4.4g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：10g+100g-4.4g=105.6g
故（3）答案：HCl   7.3   105.6
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要做好推斷題必須熟練掌握所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)．