Question

（2007?和平區(qū)二模）托盤天平兩盤的燒杯中各放等質(zhì)量，等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡．向左盤的燒杯中放入12g鎂條，為使天平在反應(yīng)停止后仍然保持平衡，需向右盤的燒杯中放入

19.6

g碳酸鈣．（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）

Answer 1

分析：要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等，據(jù)此結(jié)合燒杯內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用差量法分析解答．

解答：解：因?yàn)橄←}酸足量，所以加入的鎂和碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)左盤的燒杯中放入12g鎂條后溶液增加的質(zhì)量為x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   溶液增加的質(zhì)量
24            2          24-2=22
12g                         x

24

22

=

12g

x

   x=11g
則右盤溶液增加的質(zhì)量也應(yīng)該是11g，設(shè)放入碳酸鈣的質(zhì)量為y，天平仍然平衡
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液增加的質(zhì)量
100                   44      100-44=56
y                                 11g

100

56

=

y

11g

   y≈19.6g
故答案為：19.6．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是掌握燒杯中加入物質(zhì)后，天平仍然保持平衡的條件．并據(jù)方程式計(jì)算分析，考查了學(xué)生的計(jì)算能力和分析、解決問題的能力．