Question

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)．實驗過程、現(xiàn)象見圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是　　；

（2）加入稀HNO₃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　；滴加Ba（NO₃）₂的目的是　　．

（3）通過以上現(xiàn)象可推斷原白色固體的成分可能是　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	（1）根據(jù)鹽酸中的氯離子也會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，會對氯化鈉的檢驗造成干擾進行分析； （2）根據(jù)所有的硝酸鹽都溶于水，酸會與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，鋇離子會與硫酸根離子反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析； （3）根據(jù)硝酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硝酸鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行分析．
解答：	解：（1）通過轉(zhuǎn)換圖中所加的試劑可以看出，加入硝酸銀是為了檢驗氯化鈉的存在，用鹽酸代替硝酸，會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，所以實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是：防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)，對判斷是否含有NaCl造成干擾； （2）加入硝酸有無色氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸會生成硝酸鈉、水和二氧化碳，所有的硝酸鹽都溶于水，鋇離子會與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，所以滴加Ba（NO3）2的目的是：檢驗白色固體中是否含有Na2SO4； （3）加入硝酸有無色氣體產(chǎn)生，說明白色固體中一定含碳酸鈉，加入硝酸鋇無沉淀產(chǎn)生，說明白色固體中不含硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能判斷是否含有硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以原白色固體中一定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鈉． 故答案為：（1）避免帶入氯離子干擾后面的檢驗； （2）Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑，檢驗是否有硫酸鈉； （3）NaCl、Na2CO3．
點評：	在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．