Question

將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯
化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
計(jì)算：
（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量．
（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，利用沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，從而求出所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106   208       197    117
x     z        19.7     y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g    y=11.7g

208

z

=

197

19.7g

z=20.8g
蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量為：

18.9g-10.6g+11.7g

10%

=200g
（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20.8g

300g+19.7g-18.9g-196.8g

×100%=20%
答案：
（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g
（2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問(wèn)題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．