Question

16．實驗中學(xué)九（5）班同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗（樣品中只含F(xiàn)e₂O₃和雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，求：

（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質(zhì)既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量可由10g-2g=8g，從而求出赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=10g-2g=8g；
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160        325
8g       x
$\frac{160}{8g}=\frac{325}{x}$
解之得 x=16.25g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.25g}{8g+42g}$×100%=32.5%
答：（1）Fe₂O₃在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點評 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=赤鐵礦質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．