Question

【題目】根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和所提供的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題．（假設(shè)恰好完全反應(yīng)，C中所生成的氣體全部逸出）
已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 ．
（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2）4.4
（3）解：設(shè)HCl質(zhì)量為x，Na2CO3質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	73	117	44
y	x	z	4.4g

x=7.3g

y=10.6g

z=11.7g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =7.3%；

答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

（4）解：設(shè)加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為w

15克混合物中NaCl質(zhì)量為15﹣10.6=4.4g 反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為11.7g

C中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)

：

則10×10%+w×30%=（10+w）×20%

w=10g

答：需加入30%的氯化鈉溶液質(zhì)量為10g．

【解析】解：（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1；（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為15g+50.4g+100g﹣161g=4.4g；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．