Question

3．取一定質(zhì)量碳酸鈉固體粉末于燒杯中，向其中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸100g．求：
（1）碳酸鈉的質(zhì)量
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

分析 由于題目給出了鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)，所以要根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式計算，而題目需要求算的是碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)，所以需要求算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，還需要求算生成的氣體的質(zhì)量，以便求算所得溶液的質(zhì)量，要根據(jù)HCl的質(zhì)量和化學(xué)方程式將碳酸鈉、二氧化碳和氯化鈉一次性全部求算出來．

解答 解：所用稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            73     117              44
x                 7.3g    y                  z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%≈11%
答：（1）碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為11%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．