Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：

猜 想	驗證猜想的實驗步驟	現(xiàn)象及結論
我認為此氣體可能是 ________	________	________
產(chǎn)生此氣體的一個化學方程式是________

②我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取1圖中的________（填序號，以下同），收集裝置選取________．
③如果用如圖2所示裝置收集我猜想的氣體，我認為氣體應從________端（填“a”或“b”）導入．
（2）100g某硫酸溶液與6.5g鋅恰好完全反應，計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；答案為：①氧氣，帶火星的木條插入氣體中，木條復燃，是氧氣（或二氧化碳，通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，是二氧化碳或氫氣，點燃，產(chǎn)生藍色火焰，是氫氣）；2H₂O₂2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：B；收集裝置；氧氣C或E、二氧化碳E、氫氣C或D
③如圖2所示裝置收集氧氣，我認為氣體應從a進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大，故答案為：a；（氧氣 二氧化碳從 a進、氫氣從b進）
（2）設硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g 100g．x x=9.8% 答：硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是9.8%．
故答案為：9.8%
分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣的檢驗方法是：點燃，產(chǎn)生藍色火焰，是氫氣．
點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，有關的計算要準確．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．