Question

1．一根細鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，恰好完全反應請回答：
（1）實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
（2）化學反應方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（3）充分反應后溶液中的溶質是D．
A．鐵絲     B．硫酸銅    C．硫酸鐵   D硫酸亞鐵
（4）如果細鐵絲的質量是5.6克，硫酸銅溶液的質量是200克，恰好完全反應后，得到不溶固體的質量是6.4克，所得溶液的質量是199.2克．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
根據(jù)題意，由參加反應的鐵的質量，由反應的化學方程式計算出生成銅的質量，進而由質量守恒定律，計算出生成溶液的質量．

解答 解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質銅，同時生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面．則：
（1）實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）化學反應方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）因為恰好完全反應，故充分反應后溶液中的溶質是硫酸亞鐵；
（4）解：設生成銅的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
5.6g            x
則$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=6.4g
溶液質量為5.6g+200g-6.4g=199.2g．
故答案為：
（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）D．（4）6.4，199.2．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，掌握根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律是正確解答本題的關鍵．