分析 根據(jù)金屬活動性順序可知,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
根據(jù)題意,由參加反應的鐵的質量,由反應的化學方程式計算出生成銅的質量,進而由質量守恒定律,計算出生成溶液的質量.
解答 解:在金屬活動性順序中,鐵在銅的前面,能將硫酸銅中的銅置換為單質銅,同時生成硫酸亞鐵,生成的銅為紅色金屬,覆蓋在鐵的表面.則:
(1)實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;
(2)化學反應方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)因為恰好完全反應,故充分反應后溶液中的溶質是硫酸亞鐵;
(4)解:設生成銅的質量為x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
則$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{x}$,解得x=6.4g
溶液質量為5.6g+200g-6.4g=199.2g.
故答案為:
(1)鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(3)D.(4)6.4,199.2.
點評 本題考查了金屬活動性順序的應用,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行,掌握根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律是正確解答本題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 冰水混合物、干冰、鐵 | B. | 天然氣、氯酸鉀、鋼 | ||
C. | 石油、石灰石、石墨 | D. | 空氣、水、氧氣 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 | B. | 2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
C. | 2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO | D. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向一定量的石灰石中滴加稀鹽酸 | |
B. | 向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 | |
C. | 向相同質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸 | |
D. | 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 |
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