將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為      g。

（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為      g

（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

9.5     5.8

解：設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為x

MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

95        80

9.5        x學(xué)科王

∴x＝8（g）

∴所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＝40%.

答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%.

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瀘州）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
9.5
9.5
g．
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為
5.8
5.8
g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川瀘州卷）化學(xué)（解析版） 題型：計算題

（2012•瀘州）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為　   　g．

（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為　   　g

（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來源：四川省中考真題 題型：計算題

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為______g。
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為   ___   g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為      g。

（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為     g

（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為______g．
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為______g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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