Question

建立宏觀與微觀的定量聯(lián)系，是學習化學的有效方法．
（1）等質量的金屬鎂、鋁含有的鎂、鋁原子個數(shù)比為

 

．
（2）等分子數(shù)的CO與CO₂中，含有氧元素的質量之比

 

（3）一個A原子的質量為akg，一個C₁₂（6個質子，6個中子）原子的質量為bkg，則A原子的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：相對原子質量的概念及其計算方法

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成

分析：（1）從原子的個數(shù)=

物質質量

每個原子的實際質量

；相對原子質量與原子的實際質量成正比去分析．
（2）從等分子數(shù)的CO與CO₂中，可設分子個數(shù)為1去分析；
（3）由公式：相對原子質量=

其他原子的實際質量

碳原子質量× 1 12

，代入相關量計算即可；

解答：解：（1）原子的個數(shù)=

物質質量

每個原子的實際質量

；相對原子質量與原子的實際質量成正比，計算過程中可利用相對原子質量代替原子的質量．
可設兩種金屬的質量為m，則二者原子個數(shù)比為：

m

24

：

m

27

=9：8；故答案為：9：8；
（2）等分子數(shù)的CO與CO₂中，可設分子個數(shù)為1；則一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以所含氧元素的質量之比為：（1×16）：（2×16）=1：2；故答案為：1：2；
（3）由公式：相對原子質量=

其他原子的實際質量

碳原子質量× 1 12

；故A原子的相對原子質量=

aKg

bKg× 1 12

=

12a

b

；故答案為：

12a

b

．

點評：本題難度不大，掌握相對原子質量與原子實際質量的關系，相對原子質量的計算公式是解題的關鍵．