Question

生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為　5　時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量 是　　．

（2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．.
專(zhuān)題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量，氣體的質(zhì)量； （2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）鐵完全反應(yīng)用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是50g，生成氣體的質(zhì)量是0.2g；故填：50g；0.2g； 設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 56   98       2 x    y       0.2g ，x=5.6g （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=98.3%； 答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%； （3）解得y=9.8g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19.6%； 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．