Question

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

．
②t₂℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

 

．
③當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，提純甲的方法是

 

．
④若要將a點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的甲溶液，采用的方法有

 

或

 

．
⑤若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
⑥t₂℃時(shí)，將含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是

 

．

Answer 1

分析：①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；
②據(jù)該溫度下乙物質(zhì)的溶解度可分析所加物質(zhì)能否全部溶于水，判斷溶液的質(zhì)量；
③據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析提純物質(zhì)的方法；
④溶解度曲線下方的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)，并據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯穑?br />⑤據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
⑥t₂℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，并結(jié)合t₃℃時(shí)甲、乙的溶解度解答．

解答：解：①由圖可知：t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲=丙；
②t₂℃時(shí)乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枳疃嗳芙?5g，所得溶液的質(zhì)量是 75g；
③由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，所以當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純甲；
④a點(diǎn)位于甲的溶解度曲線的下方，說(shuō)明是該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，b點(diǎn)位于甲的溶解度曲線上，且與a點(diǎn)在同一溫度線上，說(shuō)明是甲的同溫度下甲的飽和溶液，故若要將a點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的甲溶液，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法；
⑤由圖可知：甲、乙的溶解度隨 溫度的降低而較小，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大； 所以將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，甲、乙會(huì)析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而t₁℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時(shí)丙的溶解度，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
⑥t₂℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，是50g，而t₂℃時(shí)甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，說(shuō)明乙升溫后是飽和溶液，且有剩余，所以m最小須大于60g-50g=10g，而甲最多恰好飽和，因此m最大應(yīng)小于或等于110g-50g=60g；故答案為：①乙＞甲=丙；     
②75 g；  
③冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
④恒溫蒸發(fā)溶劑；  增加溶質(zhì)；
⑤乙＞甲＞丙；                  
⑥10g＜m≤60g．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)于溶解度曲線的意義、溶解度的概念、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)進(jìn)行了考查，綜合且全面就，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．