Question

13．將-定量的碳酸鈣放入盛有100克7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由100克7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算出所含溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x     7.3g   y        z
$\frac{100}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10g
（3）$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{y}$    y=11.1g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$         z=4.4g
生成氯化鈣溶液的質(zhì)量為100g+10g-4.4g=105.6g．
則溶劑的質(zhì)量為105.6g-11.1g=94.5g．
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{105.6g}×$100%≈10.5%．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g；
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量分別是11.1g、94.5g；
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．