Question

18．①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質(zhì)量分數(shù)為24%，則該混合物中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ______．
②已知C+H₂O CO+H₂． 在120℃、101.3kPa條件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體．將他們依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)．則：（1）尾氣中肯定存在的物質(zhì)是 ______；
（2）尾氣的組成可能是 ______．

Answer 1

【答案】分析：①FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄仔細觀察有點規(guī)律：（NaH₂PO₄）、（MgSO₄），可以發(fā)現(xiàn)NaH₂P的相對原子量和是56，MgS的相對原子量和也是56．可以看成與Fe是等同的；就是說可以把NaH₂P、MgS看成是一個整體，就可以通過氧的質(zhì)量分數(shù)求出其含量，余下的就是Fe元素質(zhì)量分數(shù)．
②（1）N₂不與Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一個反應(yīng)；
（2）在120℃、101.3kPa條件下，混合氣體依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，能發(fā)生的反應(yīng)有：C+CO₂2CO、CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂，我們可以據(jù)此推斷尾氣的組成．
解答：解：①因為NaH₂P的相對原子量和是56，MgS的相對原子量和也是56．我們就把NaH₂PO₄和MgSO₄，看成FeO₄和FeO₄．又知氧元素質(zhì)量分數(shù)為24%，所以Fe的質(zhì)量分數(shù)通過計算知：
設(shè)鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：X
Fe～0₄
56   64
X    24%
=
X=21%
故答案為：21%
②（1）N₂不與Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一個反應(yīng)，所以尾氣中一定有N₂．故答案為：N₂；
（2）在120℃下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體，依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應(yīng)管，并且充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是：C+CO₂2CO、CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂，可知尾氣中可能是N₂、CO₂、H₂O，故答案為：N₂、CO₂、H₂O．
點評：通過等量代換的技巧，把物質(zhì)組成中不同的部分因相對原子質(zhì)量和相等而進行代換，使物質(zhì)間的組成更具有規(guī)律性，方便計算．