在原子中，核外電子總數(shù)一定等于


  1. A.
    中子數(shù)
  2. B.
    相對原子質(zhì)量
  3. C.
    核電荷數(shù)
  4. D.
    最外層電子數(shù)
C
分析：根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進行分析．
解答：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，觀察選項，故選C．
點評：本題主要考查了原子的構(gòu)成問題，完成此題，可以依據(jù)原子的有關(guān)知識進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

5、化學知識中有很多“相等”或“等于”，下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

9、下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）下列四種氣體：①稀有氣體；②氮氣；③氧氣；④二氧化碳按體積計算，在空氣中含量由大到小排列為
②③①④
②③①④
（填序號）
（2）某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：該原子的核電荷數(shù)為
16
16
，核外電子分
3
3
層排布．
（3）把100ml水倒入100ml酒精中，混合后的總體積
＜
＜
200ml．（填“＞”，“＜”或“=”）
（4）包裝熟食制品中常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉由幾種元素組成
4
4
，其每個分子中所含原子的個數(shù)為
11
11
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期		 3  Li
鋰		 4   Be
鈹		 5  B
硼		 ① 7  N
氮		 8  O
氧		 9  F
氟		 10  Ne
氖
第三
周期		 11  Na
鈉		 ② 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 ③ 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是
硅
硅
；原子序數(shù)為12的元素符號是
Mg
Mg

（2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
①
①
；
（3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學反應中容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）電子變成
氯
氯
離子，屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶
3
3
個單位正電荷，該元素的原子核外總共有
13
13
個電子．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（5）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中一條：
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排（用元素符號表示）
 
．
（2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是
 
．
A．金元素屬于金屬元素          B．金原子的中子數(shù)為197
C．金原子的核外電子數(shù)為118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是
 
；
【實驗與結(jié)論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    實驗步驟     現(xiàn)象和結(jié)論   有關(guān)反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，向其中滴加適量的
 
 
 
 
 
（4）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g．試計算樣品中Fe2O3，的質(zhì)量分數(shù)．

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