Question

（10分）金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是 （寫元素符號，下同）；人體中含量最高的金屬元素是 。

（2）鐵制品容易銹蝕，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。

（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入 ，在高溫下，利用其中反應生成的 把鐵從鐵礦石中還原出來。

（4）煉鋼過程中，檢驗員提取5g鋼樣，在足量的氧氣中充分燃燒，將生成的氣體用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：①該鋼樣燃燒時生成二氧化碳的質(zhì)量；②該鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。

（寫出計算過程）

Answer 1

（1）Al Ca ；（2）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O （3）高爐 CO ；（4）①0.11g ②0.6%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量可知，地殼中含量最高的金屬元素是Al；人體中含量最高的金屬元素是Ca （2）鐵制品容易銹蝕，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; （3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用其中反應生成的一氧化碳CO；把鐵從鐵礦石中還原出來。

（4）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20

100

x 0.25g

44/x=100/0.25g

x=0.11g

0.11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=0.11g×12/44×100%=0.03g

鋼樣中含碳質(zhì)量分數(shù)=0.03/5g× 100%=0.6%

答：鋼樣中含碳質(zhì)量分數(shù)為0.6%．

考點： 金屬、有關化學方程式的計算