Question

【題目】某些酸和堿溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，某研究性學習小組為證明它們發(fā)生了中和反應進行以下探究，請你參與實驗

方案一：甲同學按圖一進行實驗。

（1）觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明兩種物質發(fā)生反應，反應的化學方程式是_____。

方案二：乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖二。

（2）0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，其后急劇變大。開始時溶液pH變大非常緩慢的原因可能是_____。

（3）請你根據(jù)圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據(jù)是_____。

方案三：丙同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖三所示的實驗。

（4）實驗①、②的實驗目的是_____。

（5）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_____。

（6）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_____。

拓展探究：證明稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液確實能發(fā)生反應的方法還有多種，請你和小組同學用其他方案繼續(xù)進行探究：

（7）若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，則_____（填“能”或“不能”）證明兩者確實發(fā)生了反應。

（8）若不加酚酞試液，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加，耗硫酸銅溶液5mL，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發(fā)生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結論）：_____。

Answer 1

【答案】 剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯 溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色 防止空氣中的水分進入試管干擾試驗 試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色 能 在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；

（2）0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，因為剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯；

（3）根據(jù)圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據(jù)是，溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7；

（4）通過實驗①、②的實驗現(xiàn)象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成；

（5）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；

（6）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是：試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；

（7）欲證明稀鹽酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應只要證明其中的某種物質的性質發(fā)生變化或者量減少即可。①中加入硫酸銅溶液后無藍色沉淀生成說明稀鹽酸和NaOH稀溶液混合后的溶液中無氫氧化鈉了，從而說明了氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應了；

（8）通過等量的氫氧化鈉溶液不加稀鹽酸需消耗的硫酸銅溶液的質量作比較，也可得出部分氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應了，要做的對比實驗是：在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明。