Question

【題目】小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究。

（提出問(wèn)題）這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？

（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。

（實(shí)驗(yàn)探究）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取樣，滴加足量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	NaOH溶液部分變質(zhì)。
②過(guò)濾，用pH試紙測(cè)溶液的pH。	(1)pH ___ 7(填“小于”“等于”“大于”之一)

（深入研究）通過(guò)實(shí)際實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)�，F(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)共消耗稀鹽酸73g，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體2.2g，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=7。

(2)恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是_______________g。

(3)求這瓶溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】大于 170.8 5.3%

【解析】

(1)NaOH溶液部分變質(zhì)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，達(dá)到驗(yàn)證并除掉碳酸鈉的目的，所得溶液中有氫氧化鈉，pH大于7；(2)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是100g +73g-2.2g =170.8g；(3)設(shè)這瓶溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2.2g

106/x=44/2.2g x=5.3g

這瓶溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 5.3g÷100g×100%= 5.3%

答：(2)恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是170.8g。

(3)求這瓶溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%