Question

18、小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）當溫度為

40

℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等．
（2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是

蒸發(fā)溶劑

．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們
“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據(jù)此你認為圖中

A

（選填“A”或
“B”）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）50℃時，將40 g的A放入50 g的水中，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

37.5%．

．

Answer 1

分析：溶解度曲線相交點表示在此溫度時溶解度相同．而溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可利用蒸發(fā)溶劑法來得到溶質(zhì)．

解答：解：（1）溶解度曲線相交點表明兩物質(zhì)溶解度相等．
（2）B的溶解度受溫度影響不大所以B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法為蒸發(fā)溶劑法．
（3）冬天撈堿，說明在冬天時溫度較低，有溶質(zhì)析出，說明了純堿的溶解度受溫度影響較大．
（4）50℃時，A物質(zhì)的溶解度為60g，所以將40 g的A放入50 g的水中，只能溶解20g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
故答案：（1）40；
（2）蒸發(fā)溶劑；
（3）A；
（4）37.5%．

點評：將固體物質(zhì)放入一定量的溶劑中時，溶液的質(zhì)量不一定等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量．所以一定要明確所給的溶質(zhì)能不能全部溶于溶劑中．