Question

7．現(xiàn)有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂22 g；（結(jié)果取整數(shù)，CO₂的密度為1.96g/L）
（2）該石灰石樣品中主要成分的質(zhì)量為多少？（提示：稀鹽酸是混合物）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中二氧化碳的體積可求出二氧化碳的質(zhì)量．質(zhì)量=密度×體積；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)$\frac{碳酸鈣}{石灰石的質(zhì)量}$×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=1.96g/L×11.2L≈22g
    （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                 44
      x                  22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
 x=50g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：（1）22；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．