純堿溶于水中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中OH-的個數(shù)比H+的多．下列說法不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，酚酞試液遇堿性溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性，是因為碳酸鈉溶于水能水解，加入的氫氧化鈉能抑制碳酸鈉的水解；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象；碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
解答：解：A、Na2CO3溶液顯堿性，可使無色酚酞試液變紅色，正確；
B、向Na2CO3溶液中加入適量的NaOH可抑制Na2CO3水解反應(yīng)的進行，正確；
C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不能使用稀鹽酸來判斷Na2CO3溶液中是否含NaOH，錯誤；
D、純堿與食醋混合有氣泡產(chǎn)生，與氫氧化鈉混合沒有現(xiàn)象，可以區(qū)分，正確；
故選C．
點評：本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學(xué)們加強對物質(zhì)性質(zhì)的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水是重要的自然資源．
（1）如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了
物理
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為
氫氣（H2）
氫氣（H2）
；C中凈化水的方法是
過濾
過濾
和吸附．

（2）將原水處理成自來水需要加入消毒劑．其中用液氯消毒時發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
，D物質(zhì)中氯元素的化合價是
+1
+1
．
（3）部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標(biāo)，稱為硬水，需要軟化，即降低Ca2+、Mg2+含量．
①煮沸一定程度上可以起到軟化作用，因為在煮沸過程中，溶于水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，若水中含有較多的Ca（HCO3）2，煮沸過程中可能觀察到的現(xiàn)象是
水變渾濁，有氣泡冒出
水變渾濁，有氣泡冒出
．
②煮沸不能被軟化的硬水通過化學(xué)反應(yīng)進行軟化．純堿（Na2CO3）是常用的水軟化劑，碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和一種生活必需品，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

純堿溶于水中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中OH-的個數(shù)比H+的多．下列說法不正確的是


  1. A.
    Na2CO3溶液顯堿性，可使無色酚酞試液變紅色
  2. B.
    向Na2CO3溶液中加入適量的NaOH可抑制Na2CO3水解反應(yīng)的進行
  3. C.
    可用稀鹽酸來判斷Na2CO3溶液中是否含NaOH
  4. D.
    可用食醋來區(qū)別純堿和NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純堿溶于水中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中OH-的個數(shù)比H+的多．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液顯堿性，可使無色酚酞試液變紅色
B．向Na2CO3溶液中加入適量的NaOH可抑制Na2CO3水解反應(yīng)的進行
C．可用稀鹽酸來判斷Na2CO3溶液中是否含NaOH
D．可用食醋來區(qū)別純堿和NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年第十六屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ê辟悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

純堿溶于水中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中OH-的個數(shù)比H+的多．下列說法不正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液顯堿性，可使無色酚酞試液變紅色
B．向Na2CO3溶液中加入適量的NaOH可抑制Na2CO3水解反應(yīng)的進行
C．可用稀鹽酸來判斷Na2CO3溶液中是否含NaOH
D．可用食醋來區(qū)別純堿和NaOH

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