Question

手電筒中使用的Zn-Mn干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，則X的化學式為

1. A.
   Mn₂O₄
2. B.
   Mn₂O₃
3. C.
   MnO
4. D.
   MnO₄

Answer 1

B
分析：根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后元素的種類和數(shù)目及原子的種類和數(shù)都不變，則可利用電池中的化學反應借助守恒的方法判斷X的化學式．
解答：由電池工作時反應的化學方程式為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl═ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，可以看出Zn、Cl、H、N四種元素的原子個數(shù)在反應前后都相等，而Mn、O兩種元素的原子個數(shù)反應前后不相等，反應前有2個錳原子，4個氧原子，反應后出現(xiàn)了1個氧原子，所以可以判斷則X中應含有2個錳原子和3個氧原子，則X的化學式為Mn₂O₃．
故選B．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．