Question

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到10g水垢中，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	1.1	2.2	3.3	3.3	3.3

計算：

①當(dāng)CaCO₃完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為　　g；②該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間．由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，3分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaC03已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO2氣體3.3g． ②設(shè)水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x． CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 10g×x                3.3g x=75% 故答案為：①3.3；②該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點評：	本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應(yīng)何時完全進(jìn)行，要根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算．