Question

在實驗室中陽陽同學按照如圖的裝置完成金屬與鹽酸反應的比較實驗，實驗后裝置中發(fā)現(xiàn)只有一種紫紅色金屬．請回答：
（1）如圖是回收該金屬的實驗操作：
A．過濾    B．洗滌       C．干燥     
操作中有一處錯誤，指出錯誤．
（2）經(jīng)過上（1）中的A操作之后，得到的濾液中一定含有的陽離子是，寫出實驗過程中鐵與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：（1）觀察操作裝置圖，根據(jù)圖示操作的要求，判斷圖示操作中的錯誤；
（2）根據(jù)金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，由放入鹽酸中的四種金屬與鹽酸反應情況，判斷過濾后所得濾液中金屬離子，并寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式．
解答：解：（1）在進行干燥操作中，干燥完畢應使用坩堝鉗取下加熱后蒸發(fā)皿而不能用手直接取下；
（2）根據(jù)金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅，鎂、鋅、鐵可與鹽酸反應，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，因此反應后所得溶液中一定含有的離子有鎂離子、鋅離子和亞鐵離子；鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：（1）用手拿蒸發(fā)皿；
（2）亞鐵離子，鋅離子，鎂離子；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
點評：解答本題時需要注意：鐵元素有+2、+3價，但在鐵與酸、鹽發(fā)生置換反應時，只呈現(xiàn)+2價．