Question

11．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一位獲得諾貝爾科學家獎項的中國本土科學家，1972年，屠呦呦和她同事在青蒿中提取到了一種化學式為的C₁₅H₂₂O₅無色結晶體，熔點為156℃～157℃，他們將這種無色的結晶體物質(zhì)命名為青蒿素
（1）青蒿素分子中，碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是15：22：5，三種元素的質(zhì)量之比是（保留整數(shù)比）90：11：40青蒿素分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是28.4%（結果精確到0.1%）
（2）青蒿素在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
取青蒿素14.1g，使之在氧氣中燃燒，所產(chǎn)生的二氧化碳氣體在常溫下的體積是多少（結果精確到0.1）？（已知常溫下二氧化碳氣體的密度約為2.0g/L）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析解答；
（2）根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）青蒿素分子中，碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是15：22：5；
青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{16×5}{15×12+22×1+16×5}$×100%≈28.4%；
（2）解：設14.1g青蒿素燃燒生成二氧化碳氣體質(zhì)量為x
2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
2×282            30×44
14.1g               x
$\frac{2×282}{30×44}=\frac{14.1g}{x}$
x=33g
 二氧化碳氣體體積為：$\frac{33g}{2g/L}$=16.5L
故答案為：（1）15：22：5； 90：11：40；28.4%；
（2）答：14.1g青蒿素燃燒生成二氧化碳的氣體 為16.5L．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．