Question

7．將黃銅（銅鋅合金）粉末20g與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣．計算這種合金中鋅的質(zhì)量是多少？銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：合金中鋅的質(zhì)量是6.5g，
這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．