人類生活離不開金屬。
（1）鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與              、                等物質(zhì)共同作用才會生銹。
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是                                                   。
應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Al和FeSO4 溶液
（2）寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式                                      。
（3）Al、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序                                      。
（1）①水；氧氣
         ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
（2）Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
（3）Mg、Al、Fe、Cu
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有
 
性（填“導熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和
 
共同作用的結(jié)果．
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（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)．已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①寫出Mn和FeSO4溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）
 
．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：
反應時間/min 0 1 2 3 4
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 220.70 220.44 220.34 220.30 220.30
請計算反應生成氫氣的總質(zhì)量為
 
g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?通州區(qū)二模）人類生活離不開金屬．
（1）下列物質(zhì)中，主要利用金屬材料制成的是（填序號）
②
②
，說明金屬具有的物理性質(zhì)是
導熱性
導熱性
．
①鈣片   ②不銹鋼鍋   ③玻璃車窗   ④塑料保鮮膜
（2）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水和氧氣
水和氧氣
等物質(zhì)共同作用才會生銹，其中氯化鈉的質(zhì)量在反應前后并沒有改變，那么，氯化鈉在這里起的作用是
催化作用
催化作用
．
②上述的鐵粉是通過煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料冶煉出來的，請寫出其中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（3）常見的食品脫氧劑多為無機體系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
【實驗Ⅰ】

請回答：操作1的名稱是
過濾
過濾
，乙在凈水過程中起
吸附
吸附
作用：溶液丙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、H2SO4、FeSO4
NaCl、H2SO4、FeSO4
（寫化學式）．
【實驗Ⅱ】
取溶液丙加入一些鋅粉，充分反應后過濾，下列濾液和濾渣的說法中正確的是
BC
BC
．
A、濾渣中一定含有Fe、Zn      B、濾渣中一定含有Fe   C、濾液中一定含有NaCl、ZnSO4，可能含有FeSO4、H2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類生活離不開金屬．鐵是生活中常用的金屬．下圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱． 
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水
水
、
氧氣
氧氣
等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
．
③要防止家里常用的菜刀生銹，通常采用的方法是
保持表面的清潔與干燥
保持表面的清潔與干燥
；
④金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
節(jié)約金屬資源
節(jié)約金屬資源
（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類生活離不開金屬．鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱． 
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質(zhì)共同作用才會生銹．
（2）推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加快鐵生銹
加快鐵生銹
．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．節(jié)約金屬資源    B．合理開采礦物    C．防止鋼鐵生銹．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機合成材料制成的是
 
，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
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（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．精英家教網(wǎng)
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
 
等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
 
；
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出B反應的化學方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱 的順序
 
．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系圖，其中表述正確的是
 

A．反應結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
B．反應結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應速率最快
（4）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
 
．（填“銅板”、“鋅板”）．

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