Question

中和一定質量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉．若改用m克的氫氧化鉀時，反應后溶液的pH應當是（ ）
A．小于7
B．等于7
C．大于7
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：根據硫酸與堿反應的化學反應方程式，得出質量與堿的相對分子質量的關系，然后分析改用氫氧化鉀，判斷酸堿的過量，再分析反應后溶液的pH．
解答：解：設硫酸的質量為x，則
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98   2×40
 x     mg
，
解得x=，
當改用m克的氫氧化鉀，設消耗的硫酸的質量為y，
則H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
 98   2×56
 y     mg
，
解得y=＜x，
則酸過量，反應后溶液的pH小于7，故選A．
點評：本題考查酸堿中和反應的計算，明確酸堿反應的實質及中和表示的意義，利用酸過量則溶液的PH小于7來分析解答即可．