Question

甲、乙兩組同學在實驗室分別完成以下任務：
甲組同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)別開來．
乙組同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）甲組同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，A，B，C，D四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是______（填寫序號）．
A．稀鹽酸
B．AgNO₃溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：

①寫出沉淀A的化學式______；
②加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______；
③上述方案很容易引入新的雜質．于是改進方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃兩種溶液，
A、稀鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，而與氯化鈉混合無現(xiàn)象，故該方法合理；
B、AgNO₃溶液和氯化鈉、碳酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，故該方法不合理；
C、澄清石灰水能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，而和氯化鈉混合無現(xiàn)象，故該方法合理；
D、酚酞遇到堿性的碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，而遇到中性的氯化鈉溶液不變色，故該方法合理；
故合理的是ACD；
（2）①Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應產(chǎn)生沉淀CaCO₃，因此過濾得到的A是CaCO₃；
②分離難溶性固體和液體使用過濾法；
③碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）ACD；（2）CaCO₃；過濾；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）可根據(jù)碳酸鈉的化學性質即與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體、與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀、其水溶液顯堿性來鑒別；
（2）上述流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應即得結果；分析樣品中的Na₂CO₃與鹽酸反應的產(chǎn)物根據(jù)除雜的要求并能寫出碳酸鈉和鹽酸反應的方程式．
點評：本題考查了碳酸鈉和氯化鈉的鑒別和除雜問題，依據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的性質不同進行分析，要注意鑒別和除雜的原則不同：鑒別只要出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可，而除雜要求不能增加新的雜質，不能減少主題物質．