Question

（2013?奉賢區(qū)一模）根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：

（1）裝置A、C中儀器①②的名稱

試管

、

分液漏斗

；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇上述

B、C

（填序號(hào)）裝置，用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．A裝置少作改動(dòng)，可以進(jìn)行

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）的實(shí)驗(yàn)．
（3）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，除用到上述裝置某一裝置外，還需要用到下列玻璃儀器組合中的

Ⅰ

才能完成實(shí)驗(yàn)．
I、漏斗、燒杯、玻璃棒   II、滴管、量筒、試管      III、集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用提純得到的氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，配制得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因

量取水時(shí)仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等

．
（5）在裝置B中用25克大理石與100克稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）制取二氧化碳，裝置B中所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2克．試計(jì)算：
①可制得

0.2

摩爾二氧化碳．
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
③大理石中碳酸鈣的百分含量為

80%

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)儀器的名稱及其用途；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；對(duì)其稍改動(dòng)還可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，改動(dòng)的方法是去掉橡皮塞，把導(dǎo)管伸到試管的底部；
（3）根據(jù)操作需要的儀器分析；
（4）配制溶液時(shí)，最終所得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，造成上述問(wèn)題的可能原因可從兩個(gè)方面進(jìn)行分析：一是溶質(zhì)氯化鈉少了，二是溶劑水多了．抓住這兩個(gè)方面，很容易找出問(wèn)題的原因；
（5）將質(zhì)量換算完摩爾進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為物質(zhì)的量之比；由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）①是試管；②是分液漏斗；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，因此應(yīng)選用的發(fā)生裝置是BC，其中B裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，C裝置可以控制反應(yīng)的速率；A裝置是加熱法制取氧氣，且試管口有棉花，因此是加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
對(duì)其稍改動(dòng)還可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，改動(dòng)的方法是去掉橡皮塞，把導(dǎo)管伸到試管的底部．反應(yīng)的方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）溶解需要燒杯和玻璃棒，過(guò)濾還需要的玻璃儀器有漏斗，故選擇Ⅰ；
（4）解：造成溶質(zhì)氯化鈉少了的可能性，如：稱量時(shí)藥品與砝碼放反了、稱后倒入燒杯時(shí)撒落、稱取紙片上藥品沒(méi)倒完、攪拌時(shí)沒(méi)完全溶解等等；
造成溶劑水多了的原因較少，可能是在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)、配置溶液的燒杯中有水等．
（5）①反應(yīng)前裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量為25g+100g=125g，反應(yīng)后裝置內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為116.2g，故生成二氧化碳的質(zhì)量為
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩爾數(shù)為

8.8g

44g/mol

=0.2mol
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2           1
       X          0.2mol

2

X

=

1

0.2mol

X=0.4mol
答：參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；
③設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                    8.8g

100

y

=

44

8.8g

  y=20g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為80%．
故答案為：（1）試管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）I
（4）量取水時(shí)仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2           1
       X          0.2mol

2

x

=

1

0.2

X=0.4mol 
答：參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；         
③80%

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體的制取裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；藥品的選擇也與藥品的狀態(tài)和性質(zhì)有關(guān)；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等綜合性較強(qiáng)．