Question

（2013?奉賢區(qū)一模）根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A、C中儀器①②的名稱

試管

、

分液漏斗

；
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇上述

B、C

（填序號）裝置，用A裝置制取氧氣的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．A裝置少作改動，可以進行

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

（寫反應的化學方程式）的實驗．
（3）除去粗鹽中難溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，除用到上述裝置某一裝置外，還需要用到下列玻璃儀器組合中的

Ⅰ

才能完成實驗．
I、漏斗、燒杯、玻璃棒   II、滴管、量筒、試管      III、集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用提純得到的氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，配制得到的溶液質量分數(shù)小于10%的可能原因

量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等

．
（5）在裝置B中用25克大理石與100克稀鹽酸完全反應（雜質不反應）制取二氧化碳，裝置B中所得剩余物質的質量為116.2克．試計算：
①可制得

0.2

摩爾二氧化碳．
②參加反應的HCl的物質的量是多少？（請根據化學方程式列式計算）
③大理石中碳酸鈣的百分含量為

80%

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；對其稍改動還可以進行的實驗是：氫氣還原氧化銅的實驗，改動的方法是去掉橡皮塞，把導管伸到試管的底部；
（3）根據操作需要的儀器分析；
（4）配制溶液時，最終所得到的溶液的質量分數(shù)小于10%，造成上述問題的可能原因可從兩個方面進行分析：一是溶質氯化鈉少了，二是溶劑水多了．抓住這兩個方面，很容易找出問題的原因；
（5）將質量換算完摩爾進行計算；化學方程式中化學計量數(shù)之比為物質的量之比；由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，所以反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量，進而可求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）①是試管；②是分液漏斗；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是BC，其中B裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，C裝置可以控制反應的速率；A裝置是加熱法制取氧氣，且試管口有棉花，因此是加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
對其稍改動還可以進行的實驗是：氫氣還原氧化銅的實驗，改動的方法是去掉橡皮塞，把導管伸到試管的底部．反應的方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）溶解需要燒杯和玻璃棒，過濾還需要的玻璃儀器有漏斗，故選擇Ⅰ；
（4）解：造成溶質氯化鈉少了的可能性，如：稱量時藥品與砝碼放反了、稱后倒入燒杯時撒落、稱取紙片上藥品沒倒完、攪拌時沒完全溶解等等；
造成溶劑水多了的原因較少，可能是在量取液體時仰視讀數(shù)、配置溶液的燒杯中有水等．
（5）①反應前裝置內的物質的質量為25g+100g=125g，反應后裝置內的物質質量為116.2g，故生成二氧化碳的質量為
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩爾數(shù)為

8.8g

44g/mol

=0.2mol
②參加反應的HCl的物質的量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2           1
       X          0.2mol

2

X

=

1

0.2mol

X=0.4mol
答：參加反應的氯化氫的物質的量為0.4mol；
③設參加反應的碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                    8.8g

100

y

=

44

8.8g

  y=20g
則大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

20g

25g

×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)約為80%．
故答案為：（1）試管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）I
（4）量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②設參加反應的HCl的物質的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2           1
       X          0.2mol

2

x

=

1

0.2

X=0.4mol 
答：參加反應的氯化氫的物質的量為0.4mol；         
③80%

點評：本題考查的是氣體的制取裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；藥品的選擇也與藥品的狀態(tài)和性質有關；根據化學方程式的計算等綜合性較強．