Question

17．侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液，計算：
（1）生成CO₂氣體的質量
（2）樣品中碳酸鈉的純度
（3）若向反應后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比．

Answer 1

分析 （1）根據中質量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的質量；
（2）利用二氧化碳的質量，然后結合反應的化學方程式可以列出樣品中求算碳酸鈉的比例式；進而求算出碳酸鈉的純度；
（3）反應后的溶液為氯化鈉溶液，求出氯化鈉的質量，本題迎刃而解；

解答 解：
（1）二氧化碳的質量為：100g+26.5g-117.7g=8.8g；-
（2）設樣品中碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
106           117      44
x              y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g      y=23.4g
所以該樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{21.2g}{26.5g}×$100%×100%=80%；
（3）反應溶液中氯化鈉的質量為：26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后，溶液中溶劑的質量為：54.5g+117.7g-28.7g=143.5g
所以該溶液中溶質和溶劑的質量比為：28.7g：143.5g=1：5；
答案：
（1）生成CO₂氣體的質量為8.8g；
（2）樣品中碳酸鈉的純度為80%；
（3）所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為1：5．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．