某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用氯化鈉固體(含少量CaCl2雜質(zhì))來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： 

 


 

請回答：   

 (1)寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

 (2)操作2的名稱是___   __，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是___    __。

 (3)若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是____  ___，其作用是_________   __________。

（1）CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl

   （2）過濾       除去過量的碳酸鈉

   （3）玻璃棒     攪拌，加速溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?湛江）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）操作2的名稱是
過濾
過濾
，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
．
（3）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒攪拌
玻璃棒攪拌
，其作用是
加快溶解
加快溶解
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是
水
．20℃時，硝酸鉀的溶解度約為
30
g．30℃時，硝酸鉀的溶解度
大于
氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

①溶液A中的溶質(zhì)為
NaCl、Ca（OH）2
．
②操作II的名稱是
過濾
．
③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、某學(xué)校化學(xué)興趣小組用氯化鈉固體（含少量CaCl2雜質(zhì)）來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）操作2的名稱是
過濾
，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是_
除去過量的碳酸鈉
．
（3）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
，其作用是
攪拌，加速溶解
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南開區(qū)一模）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（假設(shè)含有雜質(zhì)CaO）來配置一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的個數(shù)為
2
2
．
（2）操作2的名稱是
過濾
過濾
在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
．
（3）若要配置100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時，正確的操作順序為
②④③①
②④③①
（填序號）．
①把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中．
②計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解．
④用托盤太平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
． 
（2）操作2的名稱是
過濾
過濾
，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
充分除盡溶液中的氫氧化鈣
．
（3）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，其作用是
攪拌加快食鹽溶解速率
攪拌加快食鹽溶解速率
．
（4）如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于5.5%，你認為可能的原因是
用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)、燒杯中有水
用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)、燒杯中有水
．（任寫一個）

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