石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數(shù)超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

實驗步驟

①將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

②稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應

③待反應完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和鹽酸的質量為100.0g

石灰石樣品的質量為12.0g

燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算（結果保留一位小數(shù)）：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是___________。

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求？（樣品中的雜質不與鹽酸反應）

（3）若碳酸鈣質量分數(shù)超過85%的石灰石其含鈣的質量分數(shù)為a% ，則a的取值范圍是 （石灰石樣品中的雜質不含鈣）。

練習冊系列答案
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（1）丙物質的溶解情況是 _________________；

（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號：________；（用a、b、c填寫）

（3）當溫度在20℃~30℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是____________；（用a、b、c填空）

（4）40℃時，甲溶液中溶質質量分數(shù)________大于乙溶液中溶質質量分數(shù)；（填“一定”或“不一定”）。

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（1）水是由_______組成。

（2）污水中的“銅、鎘、汞、磷、砷”指的是________（選填“分子”、“原子”或元素”）。

（3）請舉一例關于在生活或生產(chǎn)中防止水體污染的方法_________

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