Question

把4.7g氧化鉀溶于95.3g水中．
（1）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若使溶液的pH為7，需加入20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析：（1）利用氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鉀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成KOH的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可；
（2）若使溶液的pH為7，就是把KOH完全中和．利用氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和（1）中計算出的KOH的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出把KOH完全中和需H₂SO₄的質(zhì)量；然后根據(jù)“H₂SO₄的質(zhì)量÷20%=硫酸溶液質(zhì)量”計算即可．

解答：解：（1）設(shè)生成KOH的質(zhì)量為x，
K₂O+H₂O=2KOH
94     112
4.7g      x
∴94：4.7g=112：x，
解之得：x=5.6g；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

4.7g+95.3g

×100%=5.6%；
（2）設(shè)需硫酸的質(zhì)量為y，
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
112   98
6g    y
∴112：5.6g=98：y，
解之得：y=4.9g；
所得硫酸的質(zhì)量：

4.9g

20%

=24.5g．
答：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%；（2）所需硫酸溶液為24.5g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．